Güçlü asitler ve güçlü bazlar çözelti içindeyken tamamen iyonlara ayrışır. Bir elektrik akımı altında hareket edecek serbest iyonların varlığı onları güçlü elektrolitler yapar.
Bir elektrolit, çözeltideki serbest iyonların varlığından dolayı elektrik iletebilen bir sıvıdır. İyonik bileşiklerin çoğu, elektrostatik kuvvetler tarafından iyonların sıkıca bağlanmasından dolayı elektriği katı halde yapmazlar, ancak suda çözündüğünde elektrolitler oluşturabilirler.
Elektrolitler, çözünen parçacıkların ayrışma derecesine bağlı olarak iki tipte sınıflandırılabilir: güçlü elektrolitler ve zayıf elektrolitler. Güçlü elektrolitler, tüm güçlü asitleri, güçlü bazları ve tuzları içerir. Güçlü bir elektrolit olmak için, söz konusu maddenin bir iyonik bileşik olması ve ayrıca çözeltideki bileşen iyonlarına tamamen ayrışabilmesi gerekir. Zayıf elektrolitler, çözeltide tamamen ayrışmayan ve iyonların ve tüm moleküllerin bir karışımı olarak mevcut olan çözeltilerden oluşur.
Güçlü asitler iyoniktir ve çözelti halindeyken hidrojen iyonlarını salma eğilimindedir. Hidroklorik asit, sülfürik asit, nitrik asit, hidroiodik asit, hidrobromik asit ve perklorik asit, çözelti halindeyken tamamen iyonlara ayrıldığı için güçlü asitler olarak kabul edilir. Örneğin, hidroklorik asit ayrışır ve H + ve Cl-in çözeltisini oluşturur, bu daha sonra elektriğin etkisi altında dolaşabilir.
