Aseton veya etanol gibi çözünen maddelerin eklenmesi nedeniyle suyun buhar basıncının düşürülmesi, buhar basıncı düşürmenin bir örneğidir. Buhar basıncı, çözünen konsantrasyonuna bağlı bir çözeltinin kolligatif bir özelliğidir.
Bir çözücünün bir çözücü içinde çözülmesi, çözeltinin buhar basıncını değiştirir. Buhar basıncı değişiminin miktarı, çözücü ve çözünen molekülleri arasındaki etkileşime bağlıdır. Uçucu çözünen maddeler çözücülerin buhar basıncını arttırır. Raoult kanunu olarak adlandırılan kantitatif bir formül, kalıcı olmayan bir çözünen ile ilgili çözücü arasındaki ilişkiyi resmileştirir. Uçucu olmayan bir çözünen içeren bir çözeltinin buhar basıncının çözeltideki çözünen maddenin molar fraksiyonu ile doğru orantılı olduğunu belirtir. Çözeltideki çözeltinin konsantrasyonu arttıkça, çözeltinin buhar basıncı, çözücünün buhar basıncına göre artar.
Tuzlu su bu nedenle saf sudan daha yüksek bir buhar basıncına sahiptir. Uçucu bir çözünen madde içeren çözücünün buhar basıncı ile çözücüsü arasındaki ilişki biraz daha karmaşıktır. Bir veya daha fazla uçucu çözünen içeren bir çözeltinin buhar basıncı, bu çözeltinin buhar basıncı ile çarpılan her bir çözelti bileşeninin molar fraksiyonlarının ürünlerinin toplamına eşittir.
