Elektron ilgisi, negatif durumda bir iyon oluşturmak için gaz halindeki bir nötr atoma bir elektron eklendiğinde salınan enerji miktarı olarak tanımlanır. Bir atomun enerjisi, atom kazandığında belirlenir. veya elektronların kazanılmasına veya kaybedilmesine neden olan kimyasal bir reaksiyonla enerji kaybeder.
Enerji açığa çıkaran kimyasal reaksiyona ekzotermik reaksiyon denir. Ekzotermik reaksiyonların örnekleri arasında bir maddenin yanması, yakıtların yanma reaksiyonları ve solunum yer alır. Enerjiyi emen kimyasal reaksiyona endotermik reaksiyon denir. Örnekler arasında fotosentez, termal ayrışma reaksiyonları ve eriyen buz bulunur.
Ekzotermik bir reaksiyondan salınan enerji negatif, endotermik bir reaksiyondan salınan enerji pozitiftir. İlk reaksiyonda, elektron eğilimleri negatif, ikinci reaksiyonda ise elektron eğilimleri pozitiftir.
Elementlerin elektron eğilimleri değişkenlik gösterir. Örneğin, metaller metal olmayanlara göre daha düşük elektron yakınlığına sahiptir. Bunun nedeni, metallerin elektron kazanma olasılığı düşüktür çünkü metallerin değerlik elektronlarını kaybetmesi daha kolaydır. Değerlik elektronu, kimyasal bir bağın oluşumuna katılabilen bir atomla ilişkili bir elektrondur. Metal olmayanlar atomik yapıları nedeniyle daha büyük elektron eğilimlerine sahiptir. İkincisi, metallere kıyasla daha değerli elektronlara sahiptirler; bu nedenle metal olmayanların elektron kazanması daha kolaydır.
