Polar bir molekül, moleküldeki her bir atom arasında kovalent bağları oluşturan elektronların eşit olmayan şekilde dağılmasıyla karakterize edilir, bu da biraz pozitif yüklü bir yan ve hafif negatif yüklü bir yan ile sonuçlanır. Bu oluşur. elektronegatiflikteki farklı elementlerin atomları arasındaki farklılıklar nedeniyle.
Su veya H20, polar bir molekül örneğidir. Su molekülündeki oksijen atomu, kovalent olarak bağlandığı hidrojen atomlarından daha fazla elektronegatifliğe sahiptir, böylece bağın oksijen ucunda negatif olarak ağırlıklandırıldığı ve pozitif olarak hidrojen ucunun ağırlıklandırıldığı bir dipol kayması meydana gelir. Molekül içindeki elektrik yüklerinde kayma incedir ve doğrusal olmayan bir eğri şekline sahip genel olarak elektriksel olarak dengeli bir yapı ile sonuçlanır. Molekülün şekli, bir molekülün kutupsal olup olmadığını belirlemeye gelince, her bir uçla ilişkili ücretler kadar önemlidir.
Karbondioksit veya CO2 durumunda, yükler oksijen atomu ile karbon atomları arasında eşit olmayan bir şekilde dağılır, ancak molekül doğrusal bir şekildedir, bu nedenle dipol her iki uçta birbirini dengeler ve sonuçta polar olmayan bir molekül. Dipol kaymaları ve her bir uçla ilişkili hafif yükler nedeniyle polar moleküller arasında moleküller arası etkileşimler meydana gelebilir. Su durumunda, bir su molekülünün negatif yüklü ucu, pozitif yüklü uçları zayıf bir şekilde çekerek ve negatif yüklü uçları püskürterek diğer su molekülleri ile etkileşime girer.
