Bir asit, bir proton bağışlayan bir maddedir ve bir baz, bir proton kabul eden bir maddedir. Bir baz, suda çözündüğünde ve asitlerle reaksiyona girdiğinde iyonları oluşturan kimyasal bir bileşiktir. tuzlar oluşturmak için. Bir asit, suda çözündüğünde H + iyonları oluşturan ve tuzları oluşturmak için bazlarla reaksiyona giren kimyasal bir bileşiktir.
Asitler ve bazlar kimyasal zıtlıklardır. Asidik olana bazik bir çözelti ilave edilmesi asidi nötralize eder. Örneğin, hidroklorik aside (HC1) sodyum hidroksit (NaOH) eklenmesi, bir sofra tuzu (NaCl) ve su çözeltisi ile sonuçlanır. Sodyum bikarbonat gibi antasitler, mide asitlerini nötralize ederek çalışan bazlardır. Bir asidin veya bazın gücü, H + veya OH iyonlarının çözelti içinde tamamen ayrışmasına bağlıdır.
Asitlik ölçümü ölçeğine pH ölçeği denir. Asitler 7 ile 0 arasında bir pH'a sahiptir, en güçlü asitler 0'a yakındır. Bazlar 7 ile 14 arasında bir pH'a sahiptir, en güçlü bazlar 14'e yakındır. Nötr olan suyun pH'ı 7'dir. asitler oldukça aşındırıcı olabilir ve ciddi yanmalara neden olabilir, asetik asit gibi zayıf asitlerin neredeyse aşındırıcı etkisi yoktur ve dokuya zarar vermez. Tüm asitler, sitrik aside en çok dikkat çeken özellik olan ekşi tadı, turunçgillere karakteristik özelliklerini veren kimyasaldır. Bazlar acı bir tada sahiptir ve parmaklar arasında kaygan hissedebilir.
