Su (H 2 O), tuz (NaCl), metan (H 4 N) ve şeker (C 12 H 22 O 11 ) hepsi saf bileşiklere örnektir. Bununla birlikte, birçok açıdan, "saf" bileşik tanımı bir oksimorondur, çünkü tüm bileşikler saf.
Tüm bileşiklerin neden "saf" olduklarını anlamak için öncelikle bir karışımın aksine bir maddenin neyin oluşturduğunu ve bir bileşiğin neyin oluşturduğunu anlamak önemlidir.
Bir madde iki maddenin formundan biri, diğeri bir karışımdır. Bir madde kesin ve sabit bir bileşime sahiptir ve bireysel bir element veya bir bileşik olabilir. Aksine, bir karışım sabit bir bileşime sahip olmayan iki maddenin birleşimidir, çünkü karışımın oranlarını belirlemesine neden olan kişiye veya kuvvete dayanır.
İki maddeden biri, iki veya daha fazla element iyonik veya kovalent bağlarla birbirine bağlandığında bir bileşik oluşur. Tek tek elementlerini izole etmek için bileşiklerin kimyasal olarak ayrıştırılması mümkün olmakla birlikte, bu işlem büyük miktarda enerji ve özel laboratuar ekipmanı gerektirir.
Bu nedenle, "saf" bir bileşik, bir maddenin, hiç değişmeyen, belirli bir oranda iki veya daha fazla element içerdiğini gösterir. Yukarıdaki örnekte olduğu gibi, "saf" su molekülü her zaman iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir (H 2 S). Diğer birçok molekül hem hidrojen hem de oksijen ihtiva ederken, sadece su bu elementleri tam 2: 1 oranında içerir. Ve, bu oranla bir kez birleştirildiğinde, hidrojen ve oksijen elementleri, kendi elementlerinden veya bu iki elementin başka bir kombinasyonundan farklı olan spesifik, benzersiz kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.
