Farklı sıvılar farklı kaynama noktalarına sahiptir, çünkü her sıvının kendine tanımlayıcı bir buhar basıncı sağlayan benzersiz bir kimyasal yapısı vardır. Bir sıvının buhar basıncı atmosferin basıncına eşit olduğunda, sıvı kaynamaya başlar.
Bir sıvının kaynama noktasını belirleyen bir unsur, moleküller arasındaki polarite miktarıdır. Güçlü polar moleküller zayıf polar moleküllerden daha yüksek kaynama noktasına sahiptir. Bağların gücü, onları parçalamak için daha yüksek miktarda kinetik enerji gerektirir. Daha yüksek miktarda enerji daha yüksek buhar basıncına neden olur.Su, kuvvetli polar bağlara sahip bir molekül örneğidir. 212 derece Fahrenheit'te kaynar çünkü bağlarını parçalamak için daha fazla enerjiye ihtiyaç vardır. Dimetil eter, polar bağları olmayan bir moleküldür; yaklaşık -11 derece kaynama noktasına sahiptir.
Bir sıvının buhar basıncı, çevreye bağlı olarak değişir. Bir sıvı daha düşük bir basınç ortamında olduğunda, daha düşük bir kaynama noktasına sahiptir. Aynı durum, yüksek basınç ortamındaki sıvılar için de geçerlidir: daha yüksek kaynama noktalarına sahiptir. Bunun nedeni, buhar basıncının atmosfer basıncına eşdeğer olması gerektiğidir. Atmosferik basınç düşürüldüğünde, buhar basıncı daha hızlı bir şekilde ulaşabilir.
