Ka ve Kb, asit ayrışma sabiti ve baz ayrılma sabiti anlamına gelir. Basitçe söylemek gerekirse, Ka bir çözümün ne kadar asitli olduğunu ve Kb bir çözümün ne kadar temel olduğunu açıklar. Her çözüm, hem Ka hem de Kb için bir değere sahiptir.
Ka ve pH'ın benzer şeyleri tanımlarken aynı olmadığını not etmek önemlidir. Aynı şekilde, Kb ve pOH farklı şeyleri açıklar. Ka ve Kb'nin en yaygın kullanımı denge denklemlerindedir. Asit HA için, Ka her zaman asit konsantrasyonuna bölünen hidronyum ve konjugat iyonlarının konsantrasyonlarına eşittir (Ka = ([A -] [H +]) /[HA]).
