Bir sodyum atomu ve bir sodyum iyonu arasındaki fark, sodyum atomlarının nötr bir yüke sahip olması, sodyum iyonlarının ise pozitif bir yüke sahip olmasıdır. Sodyum iyonları, sembolü (Na) ve (+) işareti. Sodyum atomları basit bir şekilde atom sembolüyle yazılmıştır.
Her atomun birden fazla seviyesi vardır. Atomun çekirdeğini çevreleyen ilk seviye iki elektron tutabilir. Bir sonraki seviye sekiz elektron tutabilir ve aşağıdaki seviye aynı kalır. Dengeli kalmak için, atomlar sekiz elektronluk tam bir kabuk ararlar ve dengelenmek için diğer atomlardan elektronları bırakırlar veya alırlar. Elektronların verilmesi ve alınması gerçekleştiğinde, atomlar iyon haline gelir.
Elektronlardan vazgeçen atomlar pozitif iyon haline gelir ve elektron alan atomlar negatif olarak yüklenir. Bununla birlikte, herhangi bir elektron vermeden veya almadan önce, atom nötr kalır. Sodyum atomları, 11 proton ve 11 elektron içerdiğini gösteren 11 atom sayısına sahiptir. İlk seviyesinde, sodyum iki elektron ile tam bir seviyeye sahiptir. İkinci seviyesinde, sekiz elektronlu tam bir seviye içerir. Bununla birlikte, üçüncü seviyede, sodyum, yalnızca bir elektrona sahiptir, bu da, dengesini sekiz elektronun tam seviyesine sahip olmadığı için sodyumun dengesiz olmasını sağlar. Sodyumun dengesizliği nedeniyle, dengelenmesi için bir elektronundan vazgeçme fırsatları aranıyor. Çoğu zaman, bu elektronu kloride (Cl) verir, çünkü dış seviyesinde yedi elektrona sahiptir ve dengelenmesi için sekizinci bir elektronu arar. Sodyum kloride elektron bıraktığında pozitif iyon olur. Klorür elektronu alır ve negatif bir iyon haline gelir.
