Atom yarıçapı, atomun boyutunu tanımlar ve değer için standart bir tanım olmasa da, çekirdek ile en dıştaki elektronlar arasındaki mesafedir. Atomik yarıçaplar periyodik tablodan aşağıya doğru hareket etme eğilimini arttırır, ancak masa boyunca soldan sağa doğru hareket etmeyi azaltır, çünkü elektronlar sağ tarafa daha yakın olan elemanlar için daha sıkı doludur.
Bir atom, çekirdeği yörüngeye getiren elektronlara ek olarak protonlardan ve nötronlardan oluşan bir çekirdekten oluşur. Elektronlar hiçbir zaman sabit bir konumda olmadığından, en dıştaki elektronun konumu belirsizdir ve bu, atom yarıçapının belirlenmesini zorlaştırır. Tek tek atomları ölçmek yerine, bilim insanları oluşturulan iki bağ atomunun çekirdeği arasındaki mesafeyi, oluşan bağ türüne göre ölçerler.
Aynı elementin iki atomu, atomların elektron paylaştığı bir atomik bağ olan kovalent bir bağı paylaşıyorsa, bağlanmış atomların çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısı atom yarıçapına eşittir. Buna kovalent yarıçap denir.
Elektromanyetizma ya da atomların bir kafes boyunca hareket eden serbest elektronların sonucu olan metalik bağlar, kovalent bağlara benzer şekilde ölçülür. Bir metal aynı elementin bir grubudur, yani her atomun yarıçapı aynıdır ve iki bağlı atomun çekirdeği arasındaki mesafenin yarısı olarak ölçülür.
