Tüm asitler hidrojen elementini içerir. Bir asit suda eritildiğinde, hidronyum iyonları, H3O + oluşturmak için su molekülleri ile birleşen hidrojen iyonları serbest bırakır.
Asitler zayıf veya güçlü olarak sınıflandırılır. Zayıf bir asit, suda sadece kısmen iyonlaşır. Hidrojen atomlarının tamamı hidronyum oluşturmak için parçalanmaz, ancak güçlü bir asit etkili bir şekilde tamamen iyonlaşır. Hidroklorik asit, HC1 ve nitrik asit, HNO3, güçlü asitlerin örnekleridir. Asetik asit, HC2H3O2, zayıf bir asittir.
Asitlik pH ölçeği ile ölçülür; pH, bazen hidrojenin gücü olarak yazılmasına rağmen potansiyel hidrojen anlamına gelir. Bir asidin pH değeri 0 ila 7'dir. 7'den yüksek bir pH değerine sahip herhangi bir şeyin bir baz olduğu kabul edilir.
Fransız kimyacı Antoine Lavoisier, ilk olarak 18. yüzyılın sonlarında oksijenin tüm asitlerde ortak olan element olduğu teorisini ortaya koydu. Bununla birlikte, hidroklorik asit gibi oksijen içermeyen birkaç asit keşfedildi ve 19. yüzyılın ortalarında, Almanya'dan Justus von Liebig, hidrojenin asitlerine özelliklerini veren element olduğunu öne sürdü.
1890'da İsveçli kimyacı ve fizikçi Svante Arrhenius, bir asidin hidronyum ve negatif iyon oluşturmak için suda nasıl ayrışacağını ayrıntılandıran ilk modern asit teorisini formüle etti.
