Sülfürik asit, sodyum hidroksit veya amonyum sülfat gibi güçlü bir bazla nötrleştirilir. Digital Analysis Corporation'a göre, magnezyum hidroksit ve kalsiyum hidroksit gibi diğer yaygın olarak kullanılan nötrleştirici bazlar, güçlü asitleri nötralize eder aynı zamanda sülfürik asit gibi.
Güçlü bir asidin nötrleştirilmesi, hidrojen atomlarını bir asitten bir asitten hidroksit iyonlarıyla dengelemek için güçlü bir baz eklenmesini gerektirir. Asit ve baz bir araya gelip reaksiyona girdiğinde, bir tuz oluşturur ve suyu serbest bırakır. Örneğin, sülfürik asit baz amonyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, tuz amonyum sülfat ve su üretir.
Argonne Ulusal Laboratuvarı'na göre, kabartma tozu sülfürik asidi nötralize eder. Bununla birlikte, iki madde reaksiyona girdiğinde, reaksiyon dağınık bir köpükle sonuçlanan karbon dioksit üretir. Bir alternatif, kostik soda olarak bilinen seyreltilmiş bir sodyum hidroksit formu kullanmaktır. Argonne'ye göre, bir uç noktaya ulaşılıncaya kadar yavaş yavaş bir asite seyreltilmiş sodyum hidroksit eklenerek bir sülfürik asit nötralizasyonuna ulaşılır. Litmus kağıdı, pH seviyesindeki bir artışla belirtilen uç noktaya ulaştığını doğrulayabilir. PH değerinin 7 civarında olması muhtemeldir, ancak bu asit ve bazın gücüne bağlı olarak değişir. Kostik soda'nın sülfürik asit ile reaksiyonu, atılması güvenli olan sulu bir sodyum sülfat formu üretir.
