Kimyasal bir reaksiyonda, oksidasyon her zaman eşlik eden bir azaltma reaksiyonu ile gerçekleşir. Oksidasyon reaksiyonu ve azaltma aslında yarı reaksiyonlar olarak adlandırılır çünkü bunlar birlikte tam bir reaksiyon oluşturur.
Yükseltgenme-indirgenme tepkimeleri daha yaygın olarak redoks tepkimeleri olarak adlandırılır. En erken olan redoks reaksiyonlarından biri, oksijen transferi anlamındadır: oksidasyon, oksijenin kazancı, azalmanın ise oksijen kaybıdır. Örneğin, hidrojenin yanmasında, bir oksijen atomunu kaybettiği için oksijen azalır ve bir oksijen atomu kazandığı için hidrojen oksitlenir, su oluşturur.
Redoks reaksiyonlarının alternatif bir görünümü, hidrojen kazancı ve kaybıdır: oksidasyon, hidrojen kaybıdır, indirgeme ise hidrojen kazancıdır. Örneğin, metanın tamamen yanmasında karbon, dört hidrojen atomunu kaybettiği için oksitlenir ve su oluşturmak için iki hidrojen atomu aldığı için oksijen indirgenir.
Redoks reaksiyonlarının bilimsel olarak kabul görmüş bir görüntüsü, elektronların kaybı ve kazanılması anlamındadır: oksidasyon elektronların kaybıdır, redüksiyon ise elektronların kazancıdır. Örneğin, magnezyum ve klor arasındaki reaksiyonda, magnezyum oksitlenir, çünkü iki elektron kaybeder ve iki elektron kazandığı için klor azalır.
