Karşıt yüklü yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvvetinin, su moleküllerinin her iyon üzerinde uyguladığı çekim kuvvetinden daha zayıf olduğu herhangi bir iyonik bileşik. çünkü bilinen diğer herhangi bir kimyasal maddeden daha fazla bileşik çözer.
Çözünürlük Kuralları olarak bilinen genel bir taslak ve istisnalar listesi, belirli bir iyonik bileşiğin suda çözülüp çözülmeyeceğini belirlemeye yardımcı olabilir. Kuralların bazıları, amonyum veya bir grup I elementi ile bağlanmadığı sürece, grup I elementleri tarafından suda çözünür ve bütün çözünmeyen karbonat tuzları tarafından oluşturulan tüm tuzları içerir. Suyun maddeleri çözme ve ayrıştırma kabiliyeti kutupundan kaynaklanmaktadır.
Her su molekülünde, hidrojenler ve oksijen arasındaki bağlar bir dipol kayması sergilerler; bu, elektronları paylaşmalarına rağmen eşit şekilde paylaşmadıkları anlamına gelir. Sonuç olarak, bağın oksijen tarafı hafifçe negatif bir şekilde yüklenir. Bağın pozitif tarafı hafifçe pozitif olarak yüklenmiştir. Bu kısmi yükler, zıt yüklü iyonları çeker veya suya batırılmış bir iyonik bileşik olduğunda benzer yüklü iyonları iter.
Bu kuvvetler, bileşiği bir arada tutan iyonik bağdan daha güçlüyse, çözülür. Suda çözünürlük polariteye bağlı olduğundan, polar olmayan moleküller suda kolayca çözünmez.
