Sodyum bikarbonat, reaksiyon tipine bağlı olarak 6.4 veya 10.32 pKa'ya sahiptir. pKa, pKa = -log (Ka) formülü vasıtasıyla asit ayrışma sabiti Ka'dan türetilir. Her iki ölçüm bir asidin gücünü tanımlamak için kullanılır.
Bir asidin pKa'sı sulu bir çözelti içinde birleştirildiğinde nasıl tepki verdiğini açıklar. -2'nin altındaki bir pKa, bir çözeltiye eklendiğinde iyonlarına tamamen ayrışan güçlü bir asidi tarif eder. Sodyum bikarbonat gibi yüksek bir pKa içeren asitler daha az ayrışır. Zayıf asitler olarak bilinir. PKa, bir asit veya bazın pH'ını hesaplamak için kullanılır; bu, bir bileşiğin asitliğini tanımlamak için başka bir hesaplamadır.
