PV = nRT denklemine ideal gaz yasası denir. Basınç zaman hacminin, ideal gaz sabitinin sıcaklık çarpı çarpı gaz moleküllerinin mol sayısına eşittir. Geleneksel olarak, basınç atmosferlere (atm), hacim litre (L) ve sıcaklığa Kelvin (K) derecelerine dönüştürülür.
Chem Guide, denklemi yeniden düzenleyerek, ideal gaz sabiti R birimlerinin L x atm /mol x K olduğunu ve R değerinin 0,082057 L atm /(mol K) olduğunu açıklar. Diğer birim sistemlerde, özellikle SI'da R birimleri Joule /(mol K) ve değeri 8.314'tür.Standart sıcaklık ve basınçta veya 1 atmosfer ve 273 K'da 1 mol gaz 22.4 litredir. Denklem, gerçek gazların bir basınç ve sıcaklık aralığında davranışını doğru bir şekilde tahmin eder. Ancak aşırı koşullar altında, gerçek gazlar ideal davranıştan sapmaktadır. Düşük sıcaklıklarda veya yüksek basınçlarda, örneğin, gaz molekülleri elastik olarak çarpışmaz, bunun yerine sıvı damlacıkları oluşturmak için bir araya toplanır.
