İdeal gaz ile gerçek gaz arasındaki fark gerçek gazdır, ideal gaz ise gerçek hacme sahiptir. Gerçek gazlar hacimleriyle sonuçlanan atomlardan veya moleküllerden oluşur.
Gerçek Gazlar Bunlar kütle ve hacme sahip bir tür teorik olmayan gazdır. İlişkili moleküller etkileşime ve alana sahiptir. Aynı zamanda gaz yasalarına uyuyorlar. Bu gazla, basınç nispeten düşüktür, ancak parçacıkların çarpışması sırasında enerji çeken vardır. Parçacıkların çarpışması da elastik değildir.
İdeal Gazlar Bunlar gerçek gazların zıddıdır ve kütleleri ve kesin hacimleri yoktur. İdeal gaz parçacıklarının çarpışması ile ilgili esneklik vardır ve basınç yüksektir. Parçacıkların çarpışması sırasında, hiçbir enerji karışmaz.
van der Waals Denklemi Gazlar arasında, bu denklem, aralarındaki çekici kuvvetleri ve hacim farklarını düzeltmek için kullanılır. İlk düzeltme ideal gaz denklemi basıncını değiştirir. Gaz molekülleri arasında moleküller arası çekici kuvvetleri dikkate alır. Gaz moleküllerinin aldığı hacim nb ile düzeltilir.
Moleküler çekici kuvvetin gücü bir. Mol başına toplam hacim b ile temsil edilir. Deneysel belirleme, denklemi yaparken a ve b değerlerini almak için kullanılır.
Boyle Yasası Bu yasa, gazın sabit bir sıcaklıkta kapatıldığı zaman, aynı gaz üzerine uygulanan basınçla ters orantılı olduğunu söylemektedir. PV denklemde bir sabittir. Bir balon bu denklemin iyi bir örneğidir. Etrafındaki basınç arttıkça, ses azalır. Bununla birlikte, onu çevreleyen basınç azaldıkça hacim artacaktır.
Çok yüksek basınçlarda, gazın ılıman ve molar kütlesi sonuçta önemli rol oynar. Bilim adamları çekici ve itici güçlerin etkilerini arayacaklar. İtme kuvveti, gaz sıkıştırıldıkça güçlenir. Bu, gazın esas olarak hacimde daha fazla azalmaya karşı çalışmasını sağlar.
Çekici güçleri araştırırken, moleküller yaklaşmaya başladığında birbirlerini iterler. Bu, kendi elektron bulutlarından kaynaklanmaktadır. Daha da uzaklaşırken, elektron bulutlarının dağılışı kısa istatistiksel dalgalanmalar yaşar. Bu, tek tek moleküller arasındaki çekici kuvveti arttırır. Molekülde daha fazla elektron bulunduğunda, çekici kuvvet daha da güçlenir. Isıl hareket enerjisi baskın olduğunda, madde gaz kalır. Bununla birlikte, sıcaklıklar azaldıkça ilgi çekici yerler hakim olduğunda, madde ya katı ya da sıvı hale gelir.
Sıkıştırılabilirlik İdeal gazın molar hacminin aynı basınç ve sıcaklıktayken gerçek gazla karşılaştırılması ideal gaz kanununun doğruluğunu görmeyi mümkün kılar. Bu, her ikisi de aynı basınç ve sıcaklıktayken, ideal gazın gerçek gazına karşı molar hacminin, gerçek gaza oranını kullanarak yapılır. Bu oran, sıkıştırma faktörü veya sıkıştırılabilirlik olarak adlandırılır.
Sıkıştırılabilirlik, moleküller arası kuvvetlerin etkisine bakmayı mümkün kılar. Düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetlerin etkisi daha düşüktür. Bunun nedeni, moleküller arası çekim merkezlerinde, moleküllerin daha az kinetik enerjiye sahip olmaları nedeniyle bunları kolayca üstesinden gelememesidir.
