Moleküller arası kuvvetler ne kadar güçlü olursa, bu etkileşimleri yenmek ve maddenin kaynamasına neden olmak için o kadar fazla enerji harcar. Bu nedenle, güçlü bağlara sahip olan moleküller yüksek kaynama noktalarına sahiptir ve zayıf bağlara sahip olan moleküller daha düşük kaynama noktasına sahiptir.
En güçlüden en zayıfına kadar listelenen dört molekül içi kuvvet türü, iyonik, hidrojen bağı, dipol dipol etkileşimleri ve Van Der Waals dağılım kuvvetleri veya Londra kuvvetleridir.İyonik kuvvetler, pozitif ve negatif yüklü atomlar veya mıknatıslar gibi birbirlerine çeken ve bağlanan moleküller arasındaki etkileşimlerdir. Hidrojen bağları, yüksek oranda elektronegatif elementler içeren oksijen, flor ve azot gibi moleküller hidrojene bağlandığında meydana gelir. Elektronegatif atomlar, hidrojenin elektronlarını kendilerine doğru çekerek hidrojen atomu üzerinde kısmi bir pozitif yük ve elektronegatif atom üzerinde kısmi bir negatif yük oluşturur. Bu kısmi suçlamalar moleküller arası kuvvetlerin gücüne katkıda bulunur. Dipol-dipol etkileşimleri, elektronegatif atomlar içeren bir molekül içinde kısmi yükler oluşturulduğunda meydana gelir ve kısmi yükler diğer molekülleri çeker.
Londra kuvvetleri en zayıf moleküller arası kuvvettir. Bu kuvvetler geçicidir ve elektronlar atomun çekirdeği etrafına eşit şekilde dağılmadığında oluşur. Bir tarafta daha fazla elektron varsa, diğer yüklü atomları veya molekülleri çekmesine izin vererek atomun kendisinde kısmi bir yük oluşur.
