Donma noktası çökmesi, saf çözücünün donma sıcaklığındaki çözeltideki çözücününkinden farklılığı gösterir. ΔT = Kf m, denkleminde, Van’ın Hoff faktörüdür, Kf, aynı zamanda kriyoskopik sabiti olarak da bilinen molal donma noktası depresyon sabitidir.
Saf çözücünün donma sıcaklığındaki çözeltisinin çözeltisindeki sıcaklığındaki değişiklik iki sabit kullanılarak hesaplanır. Bunlar çözeltinin molalitesi ile kilogram başına mol cinsinden çarpılır. İlgili denklemde ΔT, saf çözücünün donma sıcaklığındaki çözeltinin çözeltisindeki sıcaklığındaki değişimi ve m, çözeltinin molal konsantrasyonunu gösterir.
Bu kavram, bir örnek çalışarak kolayca kanıtlanabilir. 20 g benzen içinde çözülmüş 1.6 g naftalen çözeltisi alın. Saf benzenin donma noktası 5.5 derece santigrat, karışımın sıcaklığı ise 2.8 derece santigrat. Bu nedenle, çözümün Kf'sini aşağıdaki gibi hesaplamak mümkündür:
ΔT 5.5 - 2.8 = 2.7 santigrat derecedir.
Çözeltideki naftalen molleri = (1.6) (1/128) = 0.0125.
Bu nedenle, çözeltinin molalitesi 0.0125 mol /0.02 kg = 0.625 m'dir.
Denklem başına, 2.7 = (Kf) (0.625m); bu nedenle, Kf = (2.7) /(0.625).
Bu örnekte, çözelti için sabit donma noktası alçalma sabiti sabit 4.3 santigrat derece /m'dir.
