Molar çözünürlük, maddenin kimyasal denklemini yazarak ve sonra çözülerek ve ayrışarak hesaplanabilir ve böylece KSP ifadesi yazılabilir ve sonra her bir iyonun konsantrasyonu eklenebilir ve çarpılabilir. /strong> Molar çözünürlük, litre çözelti başına çözülen mol sayısıdır.
KSP, çözünürlük ürünü sabiti olarak bilinir. Sulu çözelti içinde çözülen katı maddeler için denge sabitidir. KSP, bir çözücünün çözelti içinde çözüldüğü seviyeyi temsil eder ve bir madde ne kadar çok çözülürse, KSP derecesi o madde için o kadar yüksek olurken, bir maddenin çözünmesi ne kadar az zaman alırsa bu madde için olsun. Eğer nadir görülen iyonlar varsa, KSP değerinin arttığı “tuz etkisi” olarak bilinen bir şey vardır. Yaygın olmayan iyonlar, denge işleminde yer alan iyonlardan başka iyonlardır. "Ortak iyon etkisi" olarak bilinen bir şey de var. Bu, ortak bir iyonun bir maddeyi daha düşük bir KSP'ye yönlendirdiği yerdir. Çözülebilen bir maddenin bir örneği, çoğu zaman litre çözelti başına 10.0+ mol ile yüksek molar bir çözünürlüğe sahip olan NaNO <3'tür (sodyum nitrat). Çözünmeyen bir maddenin bir örneği olan AgBr (gümüş bromür), litre başına -7 mol ila 5.71 x 10'a yakın bir değere sahip, minik bir molar çözünürlüğe sahiptir.Benzer mesajlar
Diğer ilginç yazılar
