Bir kalsiyum atomu iki elektron kaybederek kalsiyum iyonu haline gelir. Elektronlar negatif olarak yüklenir, bu nedenle iki elektron kaybetmek, 2+ yükündeki bir iyon oluşturur.
Oktet kuralına göre, atomlar dış enerji seviyelerini doldurmak için elektron kazanır veya kaybeder. Bu onların soygaz konfigürasyonuna ulaşmalarına yardımcı olur. Kalsiyum periyodik tablodaki atom numarası 20'dir. En yakın asil gazı atom numarası 18 olan argondur. Argonun elektron konfigürasyonunu elde etmek için kalsiyumun iki elektron kaybetmesi gerekir. Bunu yaptığında, pozitif yüklü bir iyon haline gelir. Kalsiyum asil gaz kriptonuyla aynı dönemde olmasına rağmen, kalsiyum asla kriptonun elektron konfigürasyonuna ulaşmaya çalışmaz. Bunun nedeni, iki elektron kaybetmek, altı elektron kazanmak ve dış enerji seviyesini doldurmaktan daha az enerji harcadığıdır.
Kalsiyum iyonları insan vücudunda çeşitli fonksiyonlara hizmet eder. Kas kasılması için kalsiyum gerektiğinden, kan dolaşımında doğru miktarda kalsiyum olmadan kalp atmayacaktı. Nöronlar ayrıca, nörotransmiterleri serbest bırakmak için kalsiyum iyonlarına güvenir. Bazı kimyasal reaksiyonlar kalsiyum iyonları olmadan mümkün olmaz, çünkü bazı enzimler düzgün çalışması için kalsiyum kullanırlar.
