Kovalent bağlar oluşturma olasılığı en yüksek olan kimyasal elementler, iyonik bir bağ oluşturmak için onları başka bir elementten alanlara karşılık karbon gibi elektronları paylaşanlardır. benzer elektronegatifliklere sahip olmayan metaller. HowStuffWorks'e göre, periyodik tablonun merkezine doğru yerleştirilmişlerdir.
Kovalent bir bağın en saf hali iki atomlu gazlarda bulunur. Hidrojen, oksijen, azot ve halojenlerin hepsi bu bağları oluşturur. Bir elektronu paylaşarak her iki atom için sekizli kuralını sağlarlar. Atomlar aynı elektronegatifliğe sahip olduklarından, paylaşılan elektron her ikisiyle de aynı çekiciliğe sahiptir.
Karbon-hidrojen bağı organik materyalleri kovalent bir bağ gerektirir. Bu iki eleman, bazen dallanan ve zincire bağlı fonksiyonel grupları olan uzun zincirler oluşturur. Kovalent bağın kırılması enerji gerektirir. Buna karşılık, birçok iyonik bileşik suda çözündüğünde kolayca ayrışır.
Polar kovalent bağlarda, iki atom elektronu paylaşmaya devam eder, ancak elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle, bir atomun paylaşılan elektron için diğerinden daha fazla çekişi vardır. Çekme, iyonik bir durum yaratacak kadar güçlü değildir. Bu, suda gözlenen bağlanma türüdür. Sonuç olarak, su molekülleri pozitif bir uca ve negatif bir uca sahiptir, bu onu polar bir çözücü yapar ve ona iyonik bileşikleri çözme yeteneği verir.
