Kükürt altı değerlik elektronuna sahiptir, yani bu elementin her bir atomunun en dış kabuğunda altı elektron vardır. Her bir elementin periyodik üzerindeki konumuna bağlı olarak tahmin edilebileceği değerlik elektronlarının sayısı Tablo, bu sadece nötr atomlar için geçerli olsa da. Bir elementin ana grup numarası, o elementin her bir atomunun kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu gösterir ve kükürt periyodik tablodaki 6. grubun bir parçası olduğundan, bu elementin en dış elektron "kabuğunda" altı elektronu olduğunu gösterir >
Kükürt gibi, oksijen altı değerlik elektronuna sahip bir elementtir. Bu, periyodik tablodaki 6. grup altında bulunan oksijenin göründüğünü fark ederek kolayca tahmin edilebilir. Bu özelliği paylaşan diğer unsurlar arasında selenyum ve tellür bulunur. Bu kural yalnızca nötr veya yüklenmemiş atomlar için geçerlidir.
Atomlar yüklendiğinde, en düşük enerji seviyesindeki veya kabuktaki elektronların sayısı, şarj miktarına bağlı olarak değişecektir. Örneğin, eğer kükürt S> -2 'e yüklenirse, bu kükürtün normal altı değerlik elektronuna ek olarak şimdi sekiz ya da iki olduğu anlamına gelir.
Bir elemanın değerlik elektronlarının sayısını bilmek, diğer atomlarla nasıl birleşeceğini bilmek konusunda yardımcı olabilir. Bazı durumlarda, "değerlik elektronları" terimi VE olarak kısaltılabilir.
