Redoks reaksiyonunun en yaygın gerçek yaşam örneklerinden biri, bir hücrenin glikozu karbondioksite oksitlediği ve sudaki oksijeni azalttığı ve hücresel solunum yoluyla enerji sağladığı yaşam için gerekli olanıdır. strong> Bitkilerde reaksiyon ters yönde gerçekleşir ve Reference.com'a göre güneş tarafından sağlanan enerjiyi kullanır.
HowStuffWorks, ortak bir bataryada gerçekleşen reaksiyonun bir redoks reaksiyonu olduğunu ve elektriksel bir yük oluşturduğunu bildirir. Oksidasyon, iki veya daha fazla iyonun bir bileşik üretmek ve bir veya daha fazla elektron salmak için birleştiği anotta meydana gelir. İndirgeme, katot malzemeleri ve elektronlar kullanılarak gerçekleştirilir. Pil, bir veya iki elektrot, reaksiyonların gerçekleşmesi için gereken maddeden bitene kadar elektron üretmeye devam eder. Şarj edilebilir piller kullanıcının elektron akışını bir şarj cihazıyla tersine çevirmesine izin verir, bu da elektrotları yeniden oluşturur ve böylece yeniden elektrik sağlayabilir.
Demirin paslanması başka bir yaygın redoks reaksiyonudur. Demir metal, hidratlanmış bir demir oksit oluşturmak için oksidasyon işleminde nemli hava ile reaksiyona girer. Koruyucu bir kaplama sağlayan alüminyum oksitten farklı olarak, demir oksit yüzeyde dökülür ve WebElements'e göre oksidasyon işlemi sırasında daha fazla demir açığa çıkarır. Sonunda, demir pas nedeniyle yapısal bütünlüğünü kaybeder.
