Atomlardaki elektronegatiflik nedensel olarak, asimetrik bir molekülün farklı bileşenlerinde farklı elektronegatiflikler o molekülün polar olmasına neden olduğu için moleküllerdeki kutupsallıkla ilişkilidir. , ancak iyonik bağlara. Elektronegativite farklılıkları aynı zamanda tamamen simetrik olduklarında polar moleküllere yol açmazlar çünkü yükler dengelidir.
Polar moleküller, moleküllerin bir tarafı, paylaşılan elektron yüklerinden diğerinden daha büyük bir pay aldığında oluşur. Yaygın bir örnek, su molekülüdür. Oksijen, hidrojenden daha güçlü bir elektronegatifliğe sahiptir ve iki hidrojen atomu, oksijen atomuna 180 dereceden daha az bir açıyla bağlanmaktadır. Bu, oksijen tarafında daha büyük bir net elektron yükü olan asimetrik bir molekül oluşturur. Diğer bir benzer molekül, karbondioksit, bazı benzerliklere rağmen, kutupsal değildir.
Karbondioksit iki oksijen atomundan ve bir karbon atomundan oluşur. Karbon, hidrojene benzer elektronegatifliğe sahiptir, bu nedenle her iki oksijen atomu, paylaşılan elektron yüklerinden karbondan daha büyük bir pay alır. Bununla birlikte, oksijen molekülleri, karbon atomunun tam karşıt taraflarına, 180 derecede bağlanır, bu nedenle daha büyük yükleri birbirlerini iptal eder ve bir bütün olarak molekül polar değildir.
