Bir Bohr diyagramı, bir atomun elektronlarının farklı enerji seviyeleri veya elektron kabukları arasındaki dağılımını gösterir. Her şema, atomun çekirdeğindeki proton ve nötronların sayısını da gösterir.
Bohr modeli, bilim adamlarının bir atomun yapısını temsil etmesinin iki yolundan biri, diğeri ise daha karmaşık kuantum mekanik modeli. Bohr modeline göre, negatif yüklü elektronlar, pozitif yüklü çekirdeğin etrafındaki farklı enerji seviyelerinde yörüngede yörünge. Çekirdeğe en yakın elektronlar en az miktarda enerjiye sahiptir. Enerji seviyeleri çekirdekten uzaklaştıkça artar.
Nötr durumda, bir atom protonlarla aynı sayıda elektrona sahiptir. Örneğin, element borunun bir Bohr diyagramı beş proton ve beş elektron gösterir. Bir Bohr diyagramı çekirdeği temsil etmek için basit bir daire ile başlar, ardından ilk enerji seviyesini temsil etmek için çekirdek etrafında daha büyük bir daire izler. Bir atomun ilk enerji seviyesi, iki nokta ile temsil edilen Bohr modeli altında iki elektron tutar. Bir sonraki adım, ilkine ikinci bir enerji seviyesi çizmektir. İkinci enerji seviyesi sekize kadar elektron tutar, bu nedenle üç nokta bor durumunda kalan üç elektronu temsil eder.
Protonların sayısı artı işaretinin yanındaki çekirdeğin içine giriyor, çünkü protonların pozitif yükü var. Nötron sayısı, Bohr diyagramını bitirmek için proton sayısının altına düşüyor.
