Kovalent bir bileşik oluştuğunda, her bir atomun elektronları, zamanlarının bir kısmını diğer atomun yörüngesinde geçirir. Elektronlar, kovalent bir bağda, iki, dört veya Bağın derecesine bağlı olarak herhangi bir zamanda altı elektron yer alır. Bu, elektronların bir atomdan diğerinden çalındığı iyonik bileşik oluşumunun aksine duruyor.
Kovalent bağlarda, her bir atomun elektronları zamanlarının bir kısmını diğer bağlı atomla geçirirler, ancak bu paylaşım her zaman eşit değildir. Gerçekten, gerçekten eşit paylaşım ancak azot veya oksijen gazı oluşturan moleküller gibi bir molekül aynı elementten iki veya daha fazlasından yapıldığında gerçekleşir. Başka herhangi bir element elektronegatiflikte, bir elementin elektronları çekme ve bağlama kabiliyetinde küçük bir farklılık gösterir.
Böylece, iki farklı element kovalent bir bağ oluşturduğunda, paylaşılan elektronları eşitsiz biçimde paylaşılır ve daha elektronegatif element daha büyük bir pay alır. Bağdaki her iki atomun elektronları, daha fazla elektronegatif atom ile daha fazla zaman harcarlar. Bu, bir tarafın daha büyük negatif yüke, diğer tarafın daha pozitif yüke sahip olduğu kutupsal bağla sonuçlanır.
