Yanma entalpisi, hidrokarbonlar, oksijen ve bir ısı kaynağı arasındaki bir yanma reaksiyonu tarafından salınan enerjidir. Yanma entalpi hesaplamasının yöntemi, ürünlerin oluşumunun entalitlerini almaktır reaktanların oluşum entalpilerini çıkarın. Bu enerji genellikle kilojoule olarak ifade edilen ısı şeklindedir.
Örneğin, eten için yanma entaljisi, mol başına eksi 900 kilojoule kadardır. Bu reaksiyon için denklem C2H4 + 3O2 - 'dir. 2CO2 + 2H2O ek olarak, mol mol ısı başına eksi 900 kilojoule ayrıldı. Çok daha ağır bir hidrokarbon molekülü olan glikoz, mol başına eksi 2,801 kilojol verir.
Negatif sayılarla ifade edilen entalpikler ekzotermiktir, yani reaksiyon ısı verir. Yanma halindeki ürünlerin oluşumunun tüm entalpileri aynı temel sayılardır, çünkü karbon dioksit ve su her zaman yanıcı hidrokarbonların ürünleridir. Saf oksijen için standart oluşum entalpisi sıfırdır, çünkü madde en temel durumundadır. Yanma reaksiyonları sırasında ne kadar enerji üretildiğini belirlemek için standart oluşum entalpileri gösteren grafikler kullanılabilir.
Oluşum entalpisi, bir maddenin molekülünü üretmek için ne kadar enerjiye veya ısıya ihtiyaç duyulduğudur. Bir mol, bir maddenin standart bir ağırlığı başına molekül veya atom oranıdır. Bir kilojoule enerji birimidir.
