Hess yasasına göre, bir işlemdeki her adımın enerjileri "entalpi" olarak adlandırılan bir çözelti oluşumu için gereken toplam enerjiyi vermek üzere eklenir. Bir çözeltinin entalpisi, bir çözücüyü ve bir çözücüyü ayırmak için gereken enerji ile çözücü ve çözücünün bir çözelti oluşturmak üzere birleştiği zaman salınan enerji arasındaki farktır. Bu nedenle, bir çözeltinin entalpisi? H1 +? H2 +? H3 olarak yazılabilir. Solvent moleküllerini ve solvent iyonlarını birbirlerinden uzağa çekmek için gereken enerji? H1'dir. Çözünen molekülleri çekip iyonları birbirinden uzağa çekmek için gereken enerji? H2'dir. Çözücü ve çözünen bir çözelti oluşturmak için birleştiğinde açığa çıkan enerji aH3'tür. Çözünürlük kuralı, benzer şekilde yapılandırılmış maddelerin birbirini çözmesidir.
Örneğin, van der Waals kuvvetlerine ve suyun hidrojen bağına sahip olması nedeniyle yağ suda çözünmez. Su, dipol-dipol kuvvetleri tarafından diğer su molekülleri ile dengelenir ve yağ ile kararsızlaştırılır. Bu nedenle, yukarıdaki ilke, ortak yapısal özelliklere sahip çözünen ve çözücüler için çalışır.
