Bir redoks reaksiyonu sırasında meydana gelen temel olay, iki farklı element veya bileşik arasındaki elektron alışverişidir. Bu tür reaksiyonlar sırasında elektron kaybeden kimyasalların okside olduğu söylenirken elektronların azaldığı söylenir. Bir kimyasaldaki oksidasyon asla diğerinde azalma olmadan gerçekleşmez ve bunun tersi de geçerlidir, çünkü elektronlar daima yakındaki bir alıcıya hareket eder.
Redoks reaksiyonları, özellikle metallerin ve diğer minerallerin oksidasyonunda doğada oldukça yaygındır. Yükseltgenme tepkimeleri başlangıçta meydana gelen oksijenin bağlanmasından sonra seçildi, bu kimyasalların elektron kaybettiği en tipik gözlemlenen tepkiydi. Terim kısa sürede elektronların bir kimyasal tarafından diğerine kaybolduğu herhangi bir reaksiyonu içerecek şekilde uzatıldı. Elektron kazanan kimyasal, oksitleyici ajan olarak bilinirken elektronları kaybeden kimyasal, indirgeyici ajan olarak bilinir.
Bir redoks reaksiyonunun öngörülmesi, belirli bir elementin veya bileşiğin oksidasyon sayısını bilmeye bağlıdır. En sık rastlanan kimyasal madde, oksidasyon sayısı eksi 2 olan oksidasyon sayısı olan element oksijenidir. Oksijen içeren bir redoks reaksiyonunu dengelemek için, indirgeyici ajan reaksiyondaki herhangi bir oksijen atomunun oksidasyon numaralarının toplamına eşit bir pozitif oksidasyon numarasına sahip olmalıdır. /p>
