Bir çözeltinin pH'sini bulmak için, çözeltide bulunan hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu hesaplayın. Su, bir hidronyum iyonu ve hidrojen okside ayrışır. PH seviyesi, pH = -log (H3O) ifadesi kullanılarak hesaplanabilir.
Örneğin, 0.0025M'lik bir hidronyum iyonu konsantrasyonuna sahip bir çözeltinin pH'ı, 2.60'a eşit olan pH = -log (0.0025) olarak hesaplanır. Bu, çözeltinin oldukça asidik olduğu anlamına gelir. Kural olarak, asitlerin hidroksit iyonlarına göre daha yüksek konsantrasyonlarda hidroksit iyonlarına sahip olduğu, bazların ise hidronyum iyonlarına göre daha yüksek hidroksit iyonlarına sahip olduklarıBir çözeltinin pH seviyesi, bir çözeltideki asitlik veya bazlık ölçüsünü belirtir ve bir pH ölçeği kullanılarak sıralanabilir. PH ölçeği 1 ila 14 arasında değişmektedir. PH seviyesinin 7'nin altında olduğu çözeltiler asitli olarak kabul edilirken, 7'nin üstünde olanlar bir baz olarak kabul edilir. PH ölçeği ilerledikçe, asitlik seviyesi 10 kat artmaktadır. Bu nedenle, pH seviyesi 3 olan bir sıvı, pH seviyesi 4 olan diğerinden 10 kat daha fazla asidiktir ve pH düzeyi 4 olan 5 kattan 100 kat daha fazla asidiktir. Aynı alkaliler için de geçerlidir. Benzer pH seviyelerinde asitler ve alkalinler, su ve tuz oluşturmak için birbirlerini nötralize edebilir. Bununla birlikte, su, pH olarak nötr sayılan 7 seviyesine sahiptir.
