Kimyacılar, hidroksit iyonunun Lewis yapısını HO olarak, oksijeni çevreleyen ilave bir 3 elektron çifti setiyle, biri saat 12 konumunda, ikincisi saat 3 konumunda saat 6 pozisyonundaki son çift. İyonun tamamı, genel iyonik yükü temsil eden sağ üstte negatif işaretli parantezlerle çevrilidir.
Lewis yapıları, merkezi atomu seçmeyi ve sembolünü yazmayı içerir. Kurallar, elektronegatifliğin en düşük olması gerektiğini belirtir. Elektronegatiflik periyodik cetvelde üstten alta ve sağdan sola doğru azalır. İyondaki veya bileşikteki diğer atomlar, tek bir bağı temsil etmek için bir tire ile bağlanır; ancak, yapının tamamlanması için ikili veya üçlü bağlara geçmek bazen gerekli olabilir.
Öğrenciler genellikle dış kabukları doldurmak için ek elektronlar gerektiren 4. dönemin ötesindeki öğeler için Lewis yapılarını çizmezler, bu yüzden octet kuralını kullanabilirler. Hidrojen ve helyum hariç, dış kabukta 8 elektronlu atomların kararlı olduğunu belirtir.
Yapı, her atomun çevresinde nokta olarak bağışladığı elektron sayısını temsil eder. Bazı atomlar, çift veya üçlü bağlar gerektiren sekizli kuralını karşılamak için yeterli elektron sağlamamaktadır. Her bağ iki elektronu temsil eder.
Elektronlar yerlerine yerleştirildiğinde, bilim adamı tüm yapının etrafına parantez çizer. Son parantezin sağındaki üst simge, bir iyondaki herhangi bir yükü temsil eder.
