Kinetik moleküler teoriye göre, gaz halindeki parçacıklar, ister moleküller ister atomik gazlar olsunlar, sürekli değişen, elastik çarpışmalarda birbirlerini sıçrayan, sürekli, düz çizgi hareket eder Yavaşlamadan yön. Bu, parçacıkların aralarındaki boşluğa kıyasla çok küçük olduğu fikri gibi birtakım varsayımlara dayanır.
Kinetik moleküler teorinin diğer varsayımları, bir gazın parçacıklarının, onları diğer parçacıklara veya konteynerlerine çekecek bir kuvvete sahip olmadığıdır. Aynı zamanda, gaz parçacıklarının ortalama kinetik enerjisinin yalnızca sıcaklığa bağlı olduğunu varsayar. Bu varsayımların tümü ve kinetik moleküler teorinin kendisi, gazların gözlenen davranışının, özellikle de bir kaptaki sıcaklık, hacim, basınç ve gaz partiküllerinin sayısı ilişkisinin bir açıklamasıdır.
Örneğin, bir kabın içini içerdiği bir gazdan gelen basınç, bu teoriye göre, kabı etkileyen ve üzerine kuvvet uygulayan parçacıkların sonucudur. Ne kadar çok parçacık varsa, o kadar çok kuvvet uygularlar. Benzer şekilde, basınç sıcaklıkla artar, çünkü bu parçacıkların hızını arttırır, hem kuvvetlerini hem de kabı etkileme hızlarını arttırır.
