Tam bir iyonik denklemde kimyager, çözeltide iyonize olan bileşikleri iyonlar olarak tanır ve bunları yazılı denklemde kabul eder. okun her iki tarafında aynı biçimde kaldıklarından bunları ortadan kaldırır.
İyonik denklemler suda çözünen elektrolitleri içerir. Tek ve çift yer değiştirme reaksiyonları içerirler. Bazen çözeltiden çöken çözünmeyen tuzlar veya sudan çıkan gazları oluştururlar. Örneğin, çoğu karbonat birkaç istisna dışında çözünmez. Sodyum karbonat suda çözünür, ancak çözünmeyen bir çökelti oluşturmak için baryumla reaksiyona girer. İkili ikame reaksiyonlarında, çözünmüş elektrolitlerden gelen tüm iyonlar reaksiyonda yer alır, bu nedenle izleyici iyonlar yoktur. Bu reaksiyonlarda net iyonik denklem ve tam iyonik denklem aynıdır.
Kütlenin korunumu yasası, bu durumda iyonların aynı sayıda elementin kimyasal denklemin her iki tarafında bulunduğunu belirtir. Bu yasa kimyagerlerin kimyasal denklemleri dengelemelerine yardımcı olur. Dengeli bir reaksiyon, söz konusu bileşikleri veya iyonları temsil etmek için basit tam sayıları kullanır. Kimyager, mümkün olan en küçük tam sayıyı kullanarak reaksiyonu temsil etmek için bu sayıları azaltır.
