Kinetik moleküler teori, gazların davranışını tanımlayan birkaç kuralın bir topluluğudur. Gaz moleküllerinin doğası, Robert Boyle ve Jacques Charles gibi bilim adamları tarafından incelendi. Sonunda Kinetik Moleküler Teori haline gelen birkaç yasa. Gazların davranışlarını gözlemlerken ve anlarken hacim, sıcaklık ve basınç dikkate alınır.
Kinetik moleküler teori, biri gaz parçacıklarının sürekli rastgele hareket halinde olduğunu ve Newton yasalarına göre dış kuvvet tarafından etkilenmediği sürece rastgele hareket halinde kaldığını belirten beş varsayımdan oluşur. Diğer bir kural, gaz gaz moleküllerinin kapladığı hacim, içinde bulundukları kabın hacmine kıyasla önemsizdir. Üçüncü bir kural, gaz molekülleri çarpıştığında, herhangi bir enerji kaybı veya kazanımı olmadığını belirtir. Diğer bir kural, gaz parçacıkları arasında kayda değer bir çekim kuvveti olmadığını belirtir. Son kural kinetik enerjinin 3kT /2 denklemi kullanılarak belirlenebileceğini açıklar, ki burada k sabittir ve T sıcaklıktır.
Gazların diğer özellikleri bu kurallardan çıkarılabilir. Örneğin, bir gazın sıcaklığı sabit kalırsa, o zaman ne kadar zaman geçerse geçirilsin, bir molekül numunesinin kinetik enerjisi değişmez. Ayrıca, gaz parçacıklarının şekli ve kütlesi kinetik enerjilerini belirlemez; bunu yalnızca sıcaklık yapar.
