Kimyada, iyonik bağlar ve kovalent bağlar, atomların dış elektronları değiştirerek veya paylaşarak daha büyük moleküllerde birleştirmek için kullandıkları iki yöntemdir. atom çekirdeği. Atomlar çarpıştıkça, kararsız elektron konfigürasyonları olanlar, stabil enerji seviyelerine ulaşmak için iyonik bağlar veya birbirleriyle kovalent bağlar oluştururlar.
İyonik bağlar, atomlar biraraya geldiklerinde, iyonlar tarafından zıt bir yükle çekildiğinde oluşur. Örneğin, bir iyonik bağın yaygın bir örneği, yaygın olarak sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorürdür. Burada, sodyum atomunun sabit bir seviyenin üzerinde sekiz elektron olan tek bir değer elektronu vardır. Yedi değerlik elektronuna sahip olan bir klorin atomunu karşıladığında, klorin atomu, sodyum atomunun tek değerlikli elektronunu uzaklaştırır. Elde edilen iyonik bileşik, kararlı elektrot oktetlerine sahip iki atom içerir. Pozitif yüklü bir sodyum iyonu ve negatif yüklü bir klorür iyonu içerirler.
Sabit bir enerji seviyesi elde etmek için iki atom bir değerlik elektronunu paylaşmak için bir araya geldiğinde bir kovalent bağ oluşur. Örneğin, ortak bir kovalent bileşik sudur. Bir oksijen atomunun altı değerlik elektronu vardır, bu yüzden sabit bir dış enerji seviyesi elde etmek için iki ek değerlik elektronuna ihtiyacı vardır. Hidrojen atomlarının her biri bir değerlik elektronu içerdiğinden, kararlı bir konfigürasyona ulaşmak için her birinin bir ek değerlik elektronuna ihtiyacı vardır. Bu nedenle, bir oksijen atomu iki ayrı hidrojen atomu ile bir kovalent bağ oluşturarak kovalent bileşik su oluşturur.
