İdeal gaz kanunu, ideal bir gaz için gaz sabiti (R) cinsinden basınç (P), hacim (V), sıcaklık ve mol sayısı (n) arasındaki ilişkiyi açıklar. (PV) 'nin (nT) oranı, ideal gaz denkleminde PV = nRT'de gösterildiği gibi gaz sabitine eşit olmalıdır. İdeal gaz yasası, gaz moleküllerinin ideal olduğunu ve herhangi bir hacme sahip olmadığını ve çarpışmalar dışında kendileri üzerinde etkili hiçbir kuvvet olmadığını varsaymaktadır. Gerçek dünya koşullarının değişkenleri hariç, basınç, hacim ve sıcaklığın gazlar üzerindeki etkilerini anlamak için tasarlanmıştır.
İdeal gazların değişen hacim, sıcaklık ve basınç koşulları altında ideal gaz yasasındaki davranışı aşağıdaki gaz yasalarına ayrılabilir: Boyle yasası, Charles yasası ve Avogadro yasası. Boyle’in kanunu, ideal bir gazın sabit bir sıcaklıktaki basıncının, gazın hacmi ile ters orantılı olduğunu söylüyor. Charles kanununa göre, sabit bir basınçta, sıcaklık ideal bir gazın hacmiyle doğrudan orantılıdır. Avogadro yasası, aynı sıcaklık ve basınç koşulları altında, hacmin, mol sayısı ile doğru orantılı olduğunu belirtir. Son olarak, sabit bir hacimde basınç, sıcaklıkla doğrudan orantılıdır.
