Hidrasyon enerjisi, iyonik bir madde çözündükçe ve kurucu iyonların hidratlandığı veya su molekülleri ile çevrildiği için salınan ısıdır. hidrojen, negatif iyonlara doğru yönelmeyi sona erdirir ve negatif oksijen, pozitif iyonlara doğru yönelmeyi bitirir. Genel olarak, hidrasyon enerjisi ne kadar yüksek olursa, iyonik madde o kadar çözünürdür.
Yeni bileşiklerin oluştuğu veya eski bileşiklerin parçalandığı diğer kimyasal reaksiyonlarda olduğu gibi, termodinamik avantaj, reaksiyonun kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmemesinin büyük bir parçasıdır. Bu, genel olarak, herhangi bir kimyasal reaksiyonun, enerjide bir salınımla sonuçlanması durumunda ortaya çıkması daha muhtemel olduğu anlamına gelir, çünkü bu, söz konusu bileşikler için daha kararlı bir durum yaratma eğilimindedir. Enerjiyi serbest bırakma eğiliminin, bir tepkimenin entalitesinin, entropinin artmasıyla üstesinden gelindiği, enerjisel olarak nötr ve hatta olumsuz reaksiyonların meydana geldiği durumlar vardır.
Hidrasyon enerjisinin en bilinen örneği, tuzun suda çözünmesidir. Sodyum klorür, insanların karşılaştığı en yaygın tuzdur ve sodyum iyonları ve klorür iyonlarının iyonik kristallerinden oluşur. Su ile çözündüğünde, su, salınan hidratasyon enerjisi nedeniyle ısınır.
