Bir maddenin erimesi için moleküllerini bir arada tutan moleküller arası bağların üstesinden gelmek için yeterli enerjiyi emmesi gerekir. Bu bağlar ilgili malzemeye bağlı olarak iyonik, moleküler, kovalent veya metalik olabilir . İyonik bağlar üstesinden gelmek için en fazla enerjiyi gerektirirken, moleküler bağların kırılması daha kolaydır.
İyonik bağlar, karşıt elektrik yüklerinden dolayı iki iyon birbirine çekildiğinde oluşur. Tuz, pozitif yüklü sodyum atomlarından ve negatif yüklü klor atomlarından oluşan iyonik bir katı örneğidir. Bu tür bağların üstesinden gelmek için önemli miktarda ısı gerekir, bu nedenle iyonik katılar yüksek erime noktalarına sahiptir. Bir pırlantadaki karbon atomlarını bir arada tutanlar gibi kovalent bağları kırması çok zordur.
Metalik katılar serbest yüzen elektronları ile bir arada tutulur. Metalik atomlar en dıştaki elektronlarını kolayca kazanıp kaybedebilir, bu yüzden elektriği çok iyi iletirler. Bu tür bir bağın gücü, metal metallerin tek tek metal atomlarına göre değişir, bu yüzden metalik katıların erime noktaları bu kadar önemli ölçüde değişebilir. Kalay, nispeten düşük bir erime noktasına sahipken, metalik bağları demir içinde kırmak için oldukça fazla ısı gerektirir.
Moleküler bağlar, şeker gibi metalik olmayan molekülleri bir arada tutanlardır. Bunlar, kimyasal etki veya ısı ilavesiyle kırılması nispeten kolaydır. Bu nedenle, moleküler katılar genellikle düşük bir erime noktasına sahiptir.
