Bir çözücü, bir çözelti oluşumunda bir çözücüyü çözen bir maddedir ve su dışındaki herhangi bir çözücünün sulu olmayan bir çözücü olduğu kabul edilir. Bazı yaygın örnekler eter, alkol, benzen, disülfür, karbon tetraklorür ve aseton. Su, asit-baz özelliklerini araştırmak için yararlı bir çözücü olsa da, su ve diğer çözücüler arasındaki farklar, sulu olmayan çözücülerin çoğu zaman daha gerçekçi deneysel sonuçlar sağladığı anlamına gelir.
Su, diğer birçok çözücüden daha yüksek bir dielektrik sabitine sahiptir, bu, iki elektrik yükü arasında var olan kuvveti azaltma kabiliyetinin daha yüksek olduğu anlamına gelir. Su ayrıca, onu diğer solventlerden ayıran bir baz veya bir asit olarak da hareket edebilir.
Sulu olmayan çözücüler gittiği sürece, bunlar dört kategoriden birine aittir: amfoterik, hem bazik hem de asidik; asidik; bazik ya da aprotik, yani çözücünün ne asit ne de baz olarak hareket etmediği anlamına gelir. En yaygın kullanılan amfoterik çözücüler, suya benzer asit-baz özelliklerine sahip olan ancak daha düşük dielektrik sabitleri nedeniyle daha az iyon üreten etanol ve metanolü içerir.
Asidik çözücüler azot veya oksijene sahip birçok farklı bileşiği protona eder ve en güçlü olanı sülfürik asittir. Bu, bu iki elemente sahip tüm bileşiklerin, sülfürik asit içerisindeki bazlar gibi davrandığı anlamına gelir. Yaygın olarak kullanılan tek çözücü, nitrik, hidroklorik ve asetik asitler gibi çözücülerin asitliğini seviyelendiren sıvı amonyaktır.
