pH'ı molariteden hesaplamak için, sulu çözeltinin molaritesinin negatif logaritmasını, aşağıdaki denkleme benzer şekilde alın: pH = -log (molarite). pH, asidik veya bazik ölçüm Mevcut olan hidrojen atomlarının konsantrasyonunu ifade eden bir maddedir. Molarite, belirli bir sulu çözeltinin litre başına Avogadro sayısı olarak da bilinen mol cinsinden konsantrasyonudur.
Sulu bir çözeltinin molaritesine sahip olan bir kişi, çözeltinin pH'ının ne olduğunu belirlemek için sadece molaritli bir hesap makinesi kullanabilir. pH 0 ila 14 arasında değişmektedir. Suyun pH'ı olan nötr bir pH 7.0'dır, 7.0'dan daha düşük bir pH'ın asidik olduğu düşünülmektedir. 7.0'ın üzerindeki bir pH'ın bazik olduğu kabul edilir. Çok asidik veya bazik pH'a sahip olan herhangi bir çözeltinin reaktif olduğu düşünülür ve farklı bileşikler üretmek için çeşitli çözeltilerde bulunan diğer moleküller ve elementlerle kolayca reaksiyona girer.
Sulu bir çözeltinin pH'ı ve pOH'si 14'e eşit olmalıdır. Bu, çözeltide meydana gelen iyonlaşma reaksiyonlarının dengesini korumak içindir. Kısacası, bir çözeltinin pH'ı veya pOH'ı biliniyorsa, diğeri basit matematikten kolaylıkla çıkarılabilir.
