Oluşum entalpisi, reaksiyonun saf elementlerden oluşması için en stabil koşullar altında kimyasal reaksiyon sırasında verilen veya emilen ısı şeklinde enerji olarak tanımlanır. formasyonun entalpisi için formül, ürünlerin entalpi toplamından çıkartılan reaktanların entalpisinin toplamıdır. Standart oluşum entalpileri standart koşullar altında ortaya çıkar.
Oluşum entaliti, mol başına joule veya kilojoule cinsinden ölçülür. Bir joule bir enerji birimidir ve bir köstebek bir maddedeki atomik parçacıkların miktarını ölçer. Negatif sayılarla entalpiler ekzotermik reaksiyonlardır, yani ısı çevreye yayılır. Pozitif sayıları olan entalpiler endotermiktir, yani ısı çevredeki reaktifler tarafından emilir. Ekzotermik reaksiyonlar dokunuşa sıcak geliyor, ancak endotermik reaksiyonlar serin hissediyor.
Saf elementlerin oluşum entalpisi sıfırdır. Bu saf elementler daha sonra diğer elementler ve moleküller ile gelecekteki reaksiyonlara entalpilere katkıda bulunur. Su için entalpi, mol başına -286 kilojoldür, yani hidrojen ve oksijenden oluşan her mol su için 286 kilojoule enerji verilir. Bir mol su 18 mililitreden veya 18 gramdan biraz fazladır. Oluşumun entalpileri laboratuvar deneyleriyle belirlenir.
