Moleküller arası kuvvetler, erime veya kaynama noktası, viskozite, çözünürlük, yüzey gerilimi ve buharlaşma gibi bir maddenin fiziksel özelliklerinden sorumludur. Moleküller arası kuvvet türleri, iyonik, hidrojen bağı, dipol ve indüklenmiş dipol kuvvetleridir. İyonik kuvvet dışında, diğer tüm moleküller arası kuvvetler, hafif polariteye sahip olan nötr moleküller arasında meydana gelir.
İyonik kuvvetler iki iyon arasında meydana gelir. İyonlar nötr atomlardan veya moleküllerden oluşturulmuş olabilir. Örneğin, nötr bir sodyum atomu, bir sodyum ve klor iyonuna sahip sodyum klorür oluşturmak üzere nötr bir klorin atomuna elektron kaybedebilir.
Bazı kovalent bağlar, elektronların eşit olmayan şekilde paylaşılmasıyla oluşur. Bir molekül kısmi bir negatif yük ile, diğeri kısmi bir pozitif yük ile biter, böylece molekülü kutuplaştırır. Bağları oluşturma işleminde hiçbir elektron değiş tokuş edilmediğinden moleküller hala nötr olarak kabul edilir. Bu moleküllerin kutupsal moleküller veya dipollar olduğu söylenir ve bunlar arasındaki kuvvete dipol kuvveti denir.
Polar olmayan moleküller, elektron bulutunu geçici dipol haline gelmek için hafifçe bozabilir. Uyarılmış dipol kuvveti denilen zayıf bir kuvvetle bir arada tutulurlar. Gücün gücü, molekülün boyutuna ve elektron bulutunun hareket ettirilebileceği veya bozulabileceği kolaylığa bağlıdır.
Hidrojen bağları, oksijen veya azot gibi bir elektronegatif elemente hidrojen bağlanmasını içeren özel bir dipol kuvveti türüdür.
