Kinetik moleküler teori, gaz partiküllerini, küçücük olan ve California Üniversitesi'ne göre rasgele, düz çizgi hareketi gösterenler olarak tanımlar. Parçacıklar hızlı ve sürekli hareket gösterir ve birbirleriyle ve konteynerlerinin duvarlarıyla çarpışırlar.
Kinetik moleküler teori bu varsayımlara dayanmaktadır:
1. Gazların bileşimi, sert küresel nesnelerin özelliklerine sahip birçok parçacık içerir.
2. Parçacıklar çarpışana kadar dümdüz bir rota izler.
3. Parçacıklar aralarındaki boşluğa kıyasla çok küçük. Bu nedenle, doldurulmuş bir gaz kabındaki boşluğun çoğu boş bırakılmıştır.
4. Gaz parçacıkları birbirlerini çekmez. Ayrıca, parçacıklar ve kablarının duvarları arasında çekim gücü yoktur.
5. Bir gaz kabının içinde gaz parçacıkları arasında veya gaz parçacıkları arasında ve kabın duvarları arasında meydana gelen çarpışmalar yüzde 100 elastiktir. Bu nedenle, çarpışmalar enerji kaybına neden olmaz.
6. Gazın sıcaklığı, onu oluşturan tüm parçacıkların ortalama kinetik enerjisini belirler.
California Üniversitesi'ne göre, yüksek sıcaklıklar gaz parçacıklarının hızını ve kinetik enerjilerini arttırır. Partiküllerin kütlesi aynı zamanda kinetik enerjilerini hesaplamak için formülde göz önünde bulundurulur.
