Ekzotermik işlemlerin örnekleri arasında kömürün yanması, pas oluşumu ve suda hızlı kireç çözülmesi sayılabilir. Öte yandan, bazı endotermik süreçler Amonyum Klorürün su içinde çözünmesini ve nitrik oksit oluşumunu içerir.
Kimyasal reaksiyonlarda, atomik bağların parçalanmasında enerji gerekir. Atomlar yeni kimyasal bağlar oluşturmak için yeniden düzenlendiğinde, enerji ısı şeklinde serbest bırakılır. Ekzotermik reaksiyonlarda, salınan toplam enerji, bağları parçalamak için harcanan toplam enerjiden daha büyüktür. Bununla birlikte, endotermik reaksiyonlar için harcanan toplam enerji, yeni bağların oluşumundan salınan toplam enerjiden daha büyüktür. Bu bağlamda, ekzotermik işlemler, çevre bölgeye ısı yayılmasına neden olurken, endotermik işlemler, ısının çevre ortamdan emilmesine yol açar.
Ekzotermik Reaksiyon Örnekleri
Kömürün Yanması Kömürün yanması, büyük miktarda ısı enerjisi emisyonu ile sonuçlanır. Bu ısı, buhar üretimi, pişirme ve diğer endüstriyel uygulamalar için kullanılabilir. Kömürün yanması denklemi şu şekilde temsil edilebilir:
Karbon + Oksijen ¢ ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Karbon dioksit + Isı
C (ler) + 02 (g) Ì ¢ ?? Ê ?? Ûª CO2 (g) + Isı
Demir Paslanması Demir metal pas oluşturmak için oksijen ve su ile reaksiyona girer. Aşınmış demir üzerinde kırmızı-turuncu-kahverengi madde. Bu kimyasal reaksiyon az miktarda ısı enerjisi açığa çıkarır, bu yüzden ekzotermik bir işlemdir. Pas oluşumunun denklemi şöyle gösterilebilir:
Demir + Oksijen + Su ¢ ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Hidratlanmış demir oksit + Isı
Fe (s) + 02 (g) + H20 (l) Ì ¢ ?? Ê ?? Ûª Fe (OH) 3 (s) + Isı
Çabuk Kirece Su Ekleme Badana hazırlama işleminde çabuk kireçli su eklenmesi sıcaklık kazanımı sağlar. Bu ekzotermik reaksiyon aşağıdaki denklem olarak gösterilebilir:
Kalsiyum Oksit + Su ¢ ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Kalsiyum hidroksit + Isı
CaO (lar) + H2O (l) Ì ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Ca (OH) 2 (aq) + Isı
Çinko ve Hidroklorik Asit Reaksiyonu Çinkonun hidroklorik asit ile reaksiyonu, sulu çözeltinin sıcaklık kazancını sağlar. Bu denklem şöyle yazılabilir:
Çinko + Hidroklorik asit Ì ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Çinko Klorür + Hidrojen gazı + Isı
Zn (ler) + 2HCl (sulu) Ì ¢ ?? Ê Ê ZnCl2 (sulu) + H2 (g) + Isı
Endotermik Reaksiyon Örnekleri
Amonyum Klorürün Suda Çözünmesi Amonyum klorürün su içerisinde çözünmesi, ortamdaki ısı enerjisinin emilmesine ve dolayısıyla çözeltinin sıcaklığının düşmesine neden olur. Bu endotermik reaksiyon şu şekilde temsil edilebilir:
Amonyum Klorür + Su ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Amonyum Klorür çözeltisi ¢ ¢ ?? â ?? ÛÏ Isı
NH4Cl (s) + H20 (1) ¢ ??? ª NH4Cl (aq) ¢ ¢ ?? Ï Isı
Sodyum Tiyosülfatın Sudaki Çözünmesi Sodyum tiosülfat kristalleri, suda daha düşük bir sıcaklıkta sulu çözelti oluşumu ile sonuçlanır. Bu endotermik işlem, aşağıdaki denklem kullanılarak gösterilebilir.
Sodyum Tiyosülfat + Su ¢ ¢ ?? ÛÊ ?? ÛªSodyum Tiyosülfat çözeltisi - Isı
Na2S2O3.5H2O + H20 Ì 2 ?? Ê ??? Ns2SO3 (sulu) - Isı
Nitrik Oksit Oluşumu Oksijen ve azot ortam sıcaklıklarında, ancak yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girmez; çeşitli azot oksitlerinin oluşumuyla sonuçlanan endotermik bir reaksiyona girerler. Böyle bir işlem içten yanmalı motorlarda, yakıtla çalışan buhar kazanlarında ve doğal olarak bir yıldırım çarpması sırasında ortaya çıkabilir. Nitrik oksit oluşumu için kimyasal reaksiyon şöyle yazılabilir:
Azot gazı + Oksijen gazı Ì ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª Nitrik Oksit gazı - Isı
N2 (g) + 02 (g) + Ì ¢ ?? ÛÊ ?? Ûª 2NO (g) - Isı
