ICl3'ün Lewis yapısı, moleküllerin geometrisini tahmin etmek için kullandıkları bir çizim veya model kimyagerleridir. ICl3, oktet kuralını izlemeyen bileşiklerden biridir; bu modelin merkezi 10 elektron kabul eder.
Moleküldeki her bir klor atomu, toplam 21 için yedi değerlik elektronu sağlar. İyot ayrıca yedi değerlikli elektron sağlar. Bu nedenle, Lewis yapısı toplam 28 değerlik elektronunu hesaba katmalıdır.
Lewis yapılarını çizerken, en elektronegatif atom olan bu durumda iyot, merkezdedir. Çizim daha sonra merkez iyon etrafındaki eşit bir mesafeye yerleştirilmiş üç klor atomunu içerir. Her bir klorin atomu, iki elektron kullanarak iyot iyonuna bağlanır. Oktet kuralı, her bir klor iyonu çevreleyen üç elektron çiftinin çevrelediğini belirtir. Bu, model yapıcının iyot etrafına yerleştirdiği dört elektron bırakır, böylece 10 elektron iyonu normal sekiz yerine çevreler.
Periyodik tablonun iki ve üç periyotlarındaki elementlerle çalışırken, Lewis yapıları sadece p-orbital ile çalışır. Düşük periyotlardaki elementler, ICl3'te iyot ile olduğu gibi, ilave elektronları kabul etmelerine izin veren d-orbitaline sahiptir. Bu aynı fenomen, kükürt gibi diğer elementlerin birkaç farklı iyonlaşma durumundan birini kullanarak bileşikler oluşturmasını sağlar.
