Lewis yapılarının çizilmesi, bir molekülün genel olarak kutupsal mı yoksa kutupsuz mu olduğunu belirlemeye yardımcı olabilir, ancak Lewis yapıları bazen yanıltıcı olabilir. Örneğin, CH2C12'nin Lewis yapısı, merkezi karbon atomuna bağlanan dört bağı simetrik olarak düzenlenmiş olarak gösterir ve molekülün, kutupların iptal edilmesi nedeniyle kutupsal olmadığı yönünde yanlış bir izlenim verir. Gerçekte, bu bir kutupsal bileşiktir çünkü iki kutuplu karbon-klorin bağı simetrik olarak düzenlenmez ve bu nedenle birbirlerini iptal etmezler. Ayrıca bir molekülün geometrik taslağını düşünmek yanıltıcı Lewis yapılarına karşı korunmaya yardımcı olabilir.
İki özdeş atoma bağlı merkezi bir atomdan oluşuyorsa, bir molekülün genel olarak polar olmayan olması her zaman söz konusu değildir. Örneğin, OF2, merkezi bir oksijen atomuna bağlı iki flor atomundan oluşur, ancak molekül, bükülmüş bir moleküler geometri nedeniyle genel olarak kutupsal değildir. Bükülmüş geometri, oksijen atomunu çevreleyen iki yalnız elektron çiftinin sonucudur. Bükülmüş bir moleküler geometriye sahip olan bir polar molekülün bir başka örneği H20 veya sudur.
