Alkali metallerin ve halojenlerin, elektron kabukları değerindeki (en dıştaki) elektron kabukları içindeki fazlalık veya elektron eksikliği nedeniyle iyon oluşturma olasılığı vardır. değerlik kabuğundaki tek elektronu komşu bir atom için kaybetmek zorundadır. Halojen, kararlı bir iyon olabilmesi için bir ekstra elektrona ihtiyaç duyduğundan, bu iki gruptaki öğeler sıklıkla birleşir.
Alkali metaller, değerlik elektron kabuğundaki tek bir elektronun fazlalığı nedeniyle, periyodik tablodaki birinci grup elementler olarak sınıflandırılır. Halojenler, grup yedi element olarak sınıflandırılır, çünkü değerlik kabuğunda yedi elektron vardır. Na (sodyum) gibi bir alkali metal, NaCl (sofra tuzu) oluşturmak için Cl (klorin) gibi bir halojen ile birleştiğinde, sodyum dış elektronunu klorine kaybeder. Elektronlar negatif yüklü parçacıklar olduğundan, sodyum +1 yüklü bir iyon haline gelir ve klor -1 yüklü bir iyona dönüşür. Alkali metaller ve halojenler birbirleriyle çok fazla reaktif oldukları için, doğada asla kendileri tarafından saf elementler olarak bulunmazlar. Alkali metaller genellikle hidritler ve sülfitler oluşturmak için hidrojen veya sülfür gibi elementlerle reaksiyona girerler. Halojenler genellikle bromidler ve klorürler gibi tuzlar oluşturmak için metallerle birleşir.
