Standart atom modelindeki dördüncü ana enerji seviyesi, bir f-alt seviyesine ve yörüngesine sahip olmak için ileriye doğru ilk seviye olduğu için önceki üç seviyeden farklıdır. dördüncü seviye iki n kare kare doluluk kuralına (32 elektron) uymaktadır.
Temel enerji seviyeleri, alfabetik olarak verilebilecek prensip kuantum numarası ile tanımlanır. Ana kuantum sayısı sadece pozitif tamsayı değerlerine sahip olabilir ve orbital büyüklük ile doğrudan orantılıdır ve bir elektronun çekirdekten daha uzak olma olasılığı vardır. Daha büyük bir ana kuantum sayısı, daha büyük bir elektron potansiyel enerjisine tekabül eder ve bu elektronun atomdan ayrılmasını kolaylaştırır.
İki karelik doluluk kuralındaki n, bu ana kuantum sayıdır. Kuantum sayısı arttıkça, ilgili seviyedeki elektronların enerjisi ve sayısı da artar. Daha fazla ve daha fazla doldurulmuş bir enerji seviyesindeki her elektron, çekirdeğe yakın olan elektronlardan daha fazla potansiyel enerjiye sahip olduğundan, daha yüksek bir doldurulmuş enerji seviyesi her zaman bir doldurulmuş iç seviyeden daha fazla enerjiye sahiptir.
Elektronların, enerji seviyesinin bazı bölgelerinde diğerlerinden daha fazla bulunma olasılığı yüksektir. İşgal olasılığı yüksek olan bu bölgeler özel şekillere sahiptir ve alt seviyelerde birlikte gruplanan orbitaller olarak adlandırılır. İlk enerji seviyesi sadece s-orbitaldir. İkinci seviye s ve p orbitaldir. Üçüncü seviye s, p ve d yörüngelerine sahiptir. Dördüncü seviye s, p, d ve f orbitallerini ilk belirten seviyedir.
