Dengeli bir kimyasal denklem, bir kişinin denklemi tamamlamak için gereken reaktiflerin molar oranlarını belirlemesini sağlar. Bir molar oran, bir kimyasalın ne kadar gerekli olduğunu belirlemeye çalışırken bir maddenin moleküler ağırlığını dikkate alır. Molar oranlar reaktanların ve ürünlerin solundaki katsayılar olarak ifade edilir.
Örneğin, N2 + 3H2 kimyasal denklemi ->; 2NH3, bir mol azot molekülü artı iki mol amonyak oluşturan üç mol hidrojen molekülüdür. Denklem dengelidir, çünkü denklemin her iki tarafında aynı sayıda azot ve hidrojen molü bulunur. Tepkenler ve ürünler olarak iki mol azot gazı ve altı mol hidrojen gazı vardır.
Mol, atomlarının ve moleküllerinin boyutuna bağlı olarak bir maddenin ağırlığını tanımlayan kimyasal bir orandır. Bir maddenin bir molü 6.022 x 10 ^ 23 molekül veya atomdur. Bir mol amonyağın ağırlığı yaklaşık 17 gram iken, altı mol hidrojen 6 gramdır. Yine de, her iki maddenin de bir molü ayrı ayrı fark edilebilecek parçaların aynı miktarıdır.
Elementlerin atomik kütlesi, Elementlerin Periyodik Tablosunda her bir elementin üzerinde listelenir. Hidrojen, bir molün 1 gram olduğu en hafif elementtir.
